Минеральные кислоты и основания м.и. коварская

У нас вы можете скачать книгу минеральные кислоты и основания м.и. коварская в fb2, txt, PDF, EPUB, doc, rtf, jar, djvu, lrf!

Таким образом, в случае титрования сильной кислоты щелочью и наоборот можно из двух широко используемых индикаторов фенолфталеина и метилоранжа использовать оба, т.

Кривая титрования слабой кислоты сильным основанием. Кривая титрования слабого основания сильной кислотой. Альтернативная стоимость и кривая производственных возможностей Аминокислоты глицин и глутамат - важнейшие нейромедиаторы. Аминокислоты как источники метильных групп. Его роль в синтезе креатина, адреналина, фосфатадилхолина, метилирование ДНК. В яйцах есть все незаменимые аминокислоты Вопрос 2. Регулирование скорости цикла лимонной кислоты Вторым основанием профессионализма будет являться органичное переплетение работы практического психолога и социальной жизни.

Выберите один правильный ответ. Нуклеиновые кислоты построены из остатков. При сливании кислоты и основания рН полученной смеси зависит от количеств взятой кислоты и основания и их силы.

Расчет рН в буферных системах ведут по формулам: Кислотно-основные буферные растворы, уравнение Гендерсона-Хассельбаха. Расчет рН буферного раствора. Буферные растворы — системы, поддерживающие определенное значение какого-либо параметра рН, потенциала системы и т. Кислотно-основный называется буферный раствор , сохраняющий примерно постоянным значение рН при добавлении к нему не слишком больших количеств сильной кислоты или сильного основания, а также при разбавлении и концентрировании.

Кислотно-основные буферные растворы содержат слабые кислоты и сопряженные с ним основания. Формула для расчета рН буферного раствора: Из этого уравнения следует, что рН буферного раствора зависит от соотношения концентраций слабой кислоты и сопряженного с ней основания. Поскольку при разбавлении это соотношение не изменяется, то и рН раствора остается постоянным.

Разбавление не может быть безграничным. При очень значительном разбавлении рН раствора изменится, так как, во-первых, концентрации компонентов встанут настолько малыми, что уже нельзя будет пренебречь автопротолизом воды, а во-вторых, коэффициенты активности незаряженных и заряженных частиц по-разному зависят от ионной силы раствора. Буферный раствор сохраняет постоянные величины рН при добавлении лишь не очень больших количеств сильной кислоты или сильного основания. Буферная емкость — отношение бесконечно малого увеличения концентрации сильной кислоты или сильного основания в растворе без изменения объема в вызванному этим увеличением изменению рН стр.

В сильнокислой и сильнощелочной среде буферная емкость значительно увеличивается. Растворы, в которых достаточно высока концентрация сильной кислоты или сильного основания, также обладают буферными свойствами. Для поддержания некоторого значения рН следует использовать такой буферный раствор, у которого величина рКа входящий в его состав слабой кислоты находится как можно ближе к этому рН. Такой интервал называется рабочей силой буфера.

Основные понятия, связанные с комплексными соединениями. Константы равновесия, используемые для хар-ки комплексных соединений: Чаще всего комплексом называют частицу, образованную в рез-те донорно-акцепторного взаимодействия центрального атома иона , называемого комплексообразователем, и заряженных или нейтральных частиц, называемых лигандами.

Комплексообразователь и лиганды должны самостоятельно существовать в той среде, где происходит р-ция комплексообразования.

Комплексное соединение состоит из внутренней и внешней сфер. Дентатностью называется число донорных центров лиганда, участвующих в донорно-акцепторном взаимодействии при образовании комплексной частицы.

Координационным числом называют число донорных центров лигандов, с которыми взаимодействует данный центральный атом. В выше указанном примере: В состав моноядерного комплекса входит один атом металла, а в состав полиядерного- два и более. Хелаты-циклические комплексные соединения ионов металлов с полидентатными лигандами обычно органическими , в которых центральный атом входит в состав одного или нескольких циклов.

Прочность комплексного иона характеризуется его константой диссоциации, называемой константой нестойкости. Если справочные данные по ступенчатым константам нестойкости отсутствуют, пользуются общей константой нестойкости комплексного иона: В аналитической химии вместо констант нестойкости в последнее время пользуются константами устойчивости комплексного иона: Константа устойчивости относится к процессу образования комплексного иона и равна обратной величине константы нестойкости: Влияние различных факторов на процесс комплексообразования и устойчивость комплексных соединений.

Влияние концентрации реагирующих в-в на комплексообразование. В результате приобретенной пары электронов атомом, ответственным за кислотные св-ва рассматриваемого соед. O C 2 H 5 2 ] часто называют аддуктом. При таком подходе все к-ты акцепторы разделяют на s-, v- и p-типы, все основания доноры - на п-, s- и p-типы. В образовании связи между к-той и основанием принимает участие наиб. По типу орбиталей, ответственных за их образование, донорно-акцепторные комплексы разделяют на 9 типов: ArH , pv ArH.

MeX n , ps АrН. Любое основание может вступать во взаимод. Одно и то же соед. О специфичности кислотно-основного взаимодействия см. Льюиса иллюстрируют след, примеры: Понятие основания в теориях Льюиса и Брёнстеда совпадают, однако понятие к-ты в первой теории охватывает кроме протона также электроноакцепторные в-ва, в обратимых р-циях к-рых с основаниями не участвует водород , напр. К к-там Льюиса относится протон , как частица, легко присоединяющая пару электронов.

Протонные к-ты рассматриваются в теории Льюиса как продукты нейтрализации протона основаниями напр. Растворение к-т Льюиса в ионизирующих р-рителях приводит к росту концентрации катионов р-рителя напр. Основания же увеличивают концентрацию анионов р-рителя [напр. Поэтому нетрудно оттитровать К. К-ты Льюиса можно также оттитровать в инертных р-рителях, напр. Льюиса невозможно расположить в универсальный ряд по силе, т.

Однако фиксируя стандарт сравнения оснований к-ты Льюиса располагают в ряды на основе величин изменения энтальпии DH при р-ции нейтрализации, хотя использование для этих целей соответствующих величин изменения свободной энергии DG более строго.

Стандартное в-во для определения донорной способности оснований Льюиса - SbCl 5. Значение DH 0 р-ции SbСl 5 с к. Хотя название рассматриваемой теории подчеркивает исключит. По этой теории, к-та и основание составляют сопряженную пару и связаны ур-нием: Сначала при р-ции между атомом водорода к-ты АН и электронодонорным атомом основания В возникает водородная связь и образуется комплекс АН В благоприятных условиях, напр. Образовавшиеся ионы могут находиться в р-ре в виде ионных пар или в своб.

Весь кислотно - основной процесс м. Согласно этой схеме, А. Шатенштейном в предложены след, определения, соответствующие совр. К-та соединяется с основанием в результате образования между ними водородной связи или отдает ему протон. Ур-ние р-ции к-ты АН с водой имеет вид: Константа равновесия р-ции 3 выражается соотношением: Кислотность разных к-т можно измерить лишь относительно к.